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    有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.

    若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是  (　　)

    A．Cl2　　　　　　　　　B．KMnO4

    C．FeCl3                 D．HCl



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是(　　)

    A．大气中CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响

    B．木炭燃烧过程中，存在碳单质、CO和CO2之间的转化

    C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应

    D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

    Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

    ___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

    ②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。

    （已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含氮废水进入水体中对环境选成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3－还原成N2，从而消除污染。

    (1)      配平以下有关的离子反应方程式：

    (2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol这种还原产物，将有________电子发生转移。

    (3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3－(设氮元素都以NO3－的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________。

    (4)你对以上治理污染的方案有何评价？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A.生成42.0LN2（标准状况）

    B.有0.250molKNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1.25mol

    D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

    A．Cl2          B．Cl2O

    C．ClO2             D．Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是   (　　)

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

    Al3++3OH-Al(OH)3

    B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

    C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是（    ）

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