Question

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，4.48L Cl₂溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N_A
• B． 5.6g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含的碳原子数为0.4N_A
• C． 常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A
• D． 常温下，1L 0.5mol/L的FeCl₃溶液中，所含Fe³⁺数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．Cl₂和H₂O反应是可逆反应；
B．乙烯和环丁烷的实验式都是CH₂；
C．缺少盐酸溶液的体积，无法计算；
D．Fe³⁺发生水解反应．

解答 解：A．标准状况下，4.48L Cl₂含有0.2N_A个分子，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，因此氯水中含氯的微粒总数小于0.4N_A，故A错误；
B．N（C）=N（CH₂）=$\frac{5.6g}{14g/mol}$×N_Amol^-1=0.4N_A，故B正确；
C．缺少盐酸溶液的体积，无法计算H⁺数目，故C错误；
D．由于Fe³⁺发生水解反应，所以1L 0.5mol/L的FeCl₃溶液中，所含Fe³⁺数小于0.5N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度中等，涉及可逆反应、水解反应、实验式的应用，注意氯气和水反应是可逆反应．