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    【题目】宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是

    A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

    【答案】C

    【解析】

    试题分析： A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；B、氧气中的氧元素化合价降低，得电子，B正确；C、反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；D、据Ag元素的化合价变化，每生成1mol Ag2S，转移电子为2mol，D正确。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①A和酸性KMnO4溶液反应__________；

    ②D和新制氯水：__________。

    （3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。

    A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是

    A．CuFeS2中硫的化合价为-1

    B．CuFeS2发生还原反应

    C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )

    A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷

    B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

    C. 有3种同分异构体

    D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。下列说法不正确的是

    A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e＋2H2O＋8H+

    B．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度

    D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硫醇是巯基（–SH）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物相似。某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味，常用作食用香精。

    ① 巯基（–SH）的电子式是________________。

    ② 请写出乙硫醇（C2H5SH）与钠反应的化学方程式________________。

    （2）写出下列物质的结构简式
    ①2,3-二甲基-4-乙基己烷

    _______________________________。
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

    ______________________________________。

    （3）某烃的相对分子质量为56，其中碳的质量分数为85.7%，氢的质量分数为14.3%， 则该烃的分子式是__________。该烃有多种同分异构体，其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式____________________。

    （4）高聚物的单体为__________________。

    A．CH2=CH–CH2CH3 B．CH2=C(CH3)2

    C．CH2=CH2 D．CH2=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度________________。（小数点后保留1位）写计算过程

    II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

    （1）需往溶液中加入____________克氢氧化钠？（保留小数点后2位）

    （2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度__________________。（保留小数点后两位）

    III．将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度______________________。（保留三位有效数字）

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