（本题包括2部分，共14分）
Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： X＋Y→Z＋W
（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2
（5）X元素的名称为 。
（6）写出A和B混合放氢的化学反应方程式： 。
（7）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式： 。
Ⅰ。（1）
（2分）
（2）置换反应（氧化还原反应） （3）2Mg＋SO2
2MgO＋S（2分）
（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）
Ⅱ。（5）锂（2分）（6）2LiNH2 +LiH = Li3N+2 H2 ↑ （2分）
（7）Li2NH+2H2O= 2LiOH+ NH3 ↑（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化是过氧化钠与水的反应，即X是过氧化钠，Y是水，Z是氢氧化钠，W是氧气，所以Z的电子式为。
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则符合条件的转化是氧气与H2S反应生成单质S和水，此化学反应的类型为置换反应。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明反应是置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg＋SO2
2MgO＋S。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，这说明引起式量变化的是氧元素，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，即为氮的氧化物NO2，则该反应的化学方程式为SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）。
Ⅱ。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝，因此D是氨气，则A的化学式应该是LiNH2，C的化学式是Li2NH，物质C与水反应的化学方程式为Li2NH+2H2O= 2LiOH+ NH3 ↑；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能，所以B是LiH，二者反应的方程式为2LiNH2 +LiH = Li3N+2 H2 ↑。
考点：考查无机框图题推断
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
C．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题
生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是
A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A．2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g); △H=－802.3kJ/mol
C．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=－283kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1）; △H=－571.6kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．NH3分子的电子式：
C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式为
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S =2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－ = Cl2
C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
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科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
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科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→ → →B．
（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________．
②装置E的作用是__________________________．
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 ．
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