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    （本题包括2部分，共14分）

    Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： X＋Y→Z＋W

    （1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。

    （2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。

    （3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。

    （4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。

    Ⅱ．（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

    （5）X元素的名称为 。

    （6）写出A和B混合放氢的化学反应方程式： 。

    （7）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式： 。

     

    Ⅰ。（1）（2分）

    （2）置换反应（氧化还原反应） （3）2Mg＋SO22MgO＋S（2分）

    （4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）

    Ⅱ。（5）锂（2分）（6）2LiNH2 +LiH = Li3N+2 H2 ↑ （2分）

    （7）Li2NH+2H2O= 2LiOH+ NH3 ↑（2分）

    【解析】

    试题分析：Ⅰ．（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化是过氧化钠与水的反应，即X是过氧化钠，Y是水，Z是氢氧化钠，W是氧气，所以Z的电子式为。

    （2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则符合条件的转化是氧气与H2S反应生成单质S和水，此化学反应的类型为置换反应。

    （3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明反应是置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg＋SO22MgO＋S。

    （4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，这说明引起式量变化的是氧元素，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，即为氮的氧化物NO2，则该反应的化学方程式为SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）。

    Ⅱ。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝，因此D是氨气，则A的化学式应该是LiNH2，C的化学式是Li2NH，物质C与水反应的化学方程式为Li2NH+2H2O= 2LiOH+ NH3 ↑；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能，所以B是LiH，二者反应的方程式为2LiNH2 +LiH = Li3N+2 H2 ↑。

    考点：考查无机框图题推断

     

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    ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________．

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    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________．

    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 ．

     

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