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    2．恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是（　　）
    A．NaCl溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液

    分析 据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系可知，电解后溶液的pH没发生改变，则溶液中电解本质为水，结合选项解答．

    解答 解：A、电解NaCl溶液时放出氢气和氯气，则氢氧根离子的浓度增大，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A错误；
    B、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，溶液的pH＜a，故B错误；
    C、电解HCl溶液时，相当于电解HCl本身，溶液浓度减小，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故C错误；
    D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
    C．一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O→FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

    （2）在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止Fe2+的水解、防止H2O2分解；
    （3）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想获得其晶体，常加入b溶剂（填编号）
    a．冰水        b．无水乙醇        c．四氯化碳
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算．步骤⑤也被称做恒重操作，其目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
    （5）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （6）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为-0.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（　　）
    A．aB．bC．cD．d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列判断正确的是（　　）
    A．T℃时，KW=1.0×10-12．该温度下，PH=3的溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-11
    B．25℃时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合至溶液呈中性，则a+b=14
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子可能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Al3+、NH4+、Cl?、S2?
    B．酸性溶液：Na+、ClO?、SO42?、I?
    C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液．精制过程中，加入以上试剂正确的顺序为CBDA（或BDCA）
    （2）写出电解NaCl饱和溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    （3）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    （4）写出示意图中滤液与石灰乳反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    （5）MgCl2•6H2O不能采用直接在空气中受热脱水制无水MgCl2，那么应该怎样受热脱水？MgCl2•6H2O晶体在HCL气流中加热脱水，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列问题：（已知KMnO4的相对分子质量为158）
    （1）被氧化的HCl的物质的量为多少？
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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