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2.丙炔(CH3-C≡CH)与二氧化碳、甲烷反应可合成有机物 X,已知该反应的原子利用率为100%,则X的结构简式可能为(  )
A.B.C.D.

分析 丙炔(CH3-C≡CH)与二氧化碳、甲烷反应可合成有机物 X,已知该反应的原子利用率为100%,则X的分子式应为C5H8O2,以此解答该题.

解答 解:丙炔(CH3-C≡CH)与二氧化碳、甲烷反应可合成有机物 X,已知该反应的原子利用率为100%,则X的分子式应为C5H8O2,则
A.分子式为C5H8O2,故A正确;
B.分子式为C5H10O2,故B错误;
C.分子式为C5H6O2,故C错误;
D.分子式为C5H10O2,故D错误.
故选A.

点评 本题考查有机物的合成与推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从质量守恒的角度解答该题,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.将等体积、等pH的硫酸和醋酸分别稀释相同倍数,醋酸的pH变化大
B.用氯化氢作导电性实验,灯光较暗,说明氯化氢是弱电解质
C.向滴有酚酞的氨水中逐滴加入浓硝酸,红色褪去,说明氨水中存在电离平衡
D.向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀[已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A.1 mol?L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol?L-1
B.甲酸能与活泼金属反应生成氢气
C.10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化和被还原的氯原子个数比为(  )
A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与生活密切相关,下列叙述与盐类水解无关的是(  )
A.久置的Na2S溶液可闻到臭鸡蛋气昧
B.利用FeCl3溶液腐蚀铜电路板
C.用NaHCO3和Al2(SO43溶液可以制作泡沫灭火剂
D.向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu.下列有关说法正确的是(  )
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2
B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂
C.上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验的原理用离子方程式表示正确的是(  )
A.向用NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.NaHSO4为离子化合物在熔融状态下能导电:NaHSO4=Na++H++SO42-
C.FeCl3腐蚀铜制印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.NH4Cl溶液显酸性是因为NH4+发生水解:NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.由电子定向移动而导电的物质不一定是金属
B.熔融态的NaHSO4能导电,则中只含有离子键
C.HF的沸点高于HCl是因为F的非金属性比Cl强
D.足球烯(C60)和金刚石均为原子晶体,熔化时破坏共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为 NA

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