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    12．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
    B．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
    C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
    D．该矿石一定为赤铁矿

    分析 A．由于滤液甲中进入了氧化剂氯气，无法判断原样品中是否存在铁离子；
    B．由于无法确定矿石中是否含有铁元素，所以滤液乙中加入氢氧化钠溶液不一定出现红褐色；
    C．向滤液甲中进入硫氰化钾溶液，溶液变红证明原样品中含有铁离子；
    D．该题中信息无法判断该矿石的成分．

    解答 解：A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，证明滤液乙中存在铁离子，但由于上一步加入了氯气，无法证明原矿石样品中存在Fe3+，故A错误；
    B．滤液乙中不一定含有铁离子，所以加入氢氧化钠溶液后不一定会出现红褐色沉淀，故B错误；
    C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，说明滤液甲中存在铁离子，则原矿石样品中存在Fe3+，故C正确；
    D．题中信息和反应流程都无法确定矿石的成分，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了亚铁离子、铁离子的检验方法，题目难度不大，注意明确铁离子、亚铁离子的性质，掌握检验亚铁离子和铁离子的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
    B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题：
    （1）据图分析，a=$\frac{1}{3}$；
    （2）当有3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q=156kJ．
    （3）请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度．测定步骤如下：
    （a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天．
    （b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr2O72-+I-→I2+Cr3+）．然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点（发生的反应为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．记录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次．回答下列问题．
    （1）步骤（a）中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）完成并配平步骤（b）中给出的反应
    1Cr2O72-+6I-+14H+═7H2O+2Cr3++3I2
    （3）滴定过程中，指示剂应选用淀粉，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    （4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致硫代硫酸钠试剂的纯度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，样品的纯度为95%（Na2S2O3•5H2O的摩尔质量为248g/mol，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p23d9；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为σ键（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为sp3，其化合物晶体类型为分子晶体；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是H2O（填分子式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式Na2O2+H2S═2Na++2OH-+S↓：
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是（　　）
    A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与标准状况下6.72L SO2气体含有氧原子数相同的是（　　）
    A．标准状况下6.72 L COB．0.3NA个Na2SO3
    C．常温常压下9.6g O2D．1.806×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．与互为同系物B．乙醇和二甲醚互为同分异构体
    C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
    B．反应②属于非氧化还原反应
    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D．根据反应⑤可判断还原性：Al＞Mn

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