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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 (　　)

    A. 移液时，不慎将液体流到瓶外 B. 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

    C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 定容时仰视刻度线

    【答案】B

    【解析】A．移液时，不慎将液体流到瓶外，n偏小，则c偏低，故A不选；B．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，n偏大，导致浓度偏高，故B选；C．容量瓶中原有少量的蒸馏水，对实验无影响，C不变，故C不选；D．定容时读数仰视，液面在刻度线上方，V偏大，c偏低，故D不选；故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
    B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
    C.透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
    D.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣ ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 ， 下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ）
    A.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
    B.当pH为5.0时，饮料中 =0.16
    C.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    D.结合H+的能力：A﹣＞HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是

    A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

    B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

    C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

    D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x与y的关系如图1所示．

    ①若从A点到B点，可采取的措施为
    ②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10﹣5 ， 则 T1℃时，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍 ．
    ④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
    （2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：

    ①m的取值为 ．
    ②a点酸的浓度b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
    ③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是 ．
    A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． D．
    （3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
    i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    （1）SO3（g）分解的热化学方程式为
    （2）工业上常用SO2制备Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为 ．
    （3）反应ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （4）对反应ii，可用V2O5作催化剂． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 ， 则在相同温度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=（用K1、K2表示）．
    （5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．

    ①X代表的物理量是；
    ②比较L1、L2的大小 ．
    （6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=（用最简分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
    ①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子．
    A.全部
    B.①③④
    C.①③
    D.只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 青铜B. CuSO45H2OC. 水玻璃D. Fe(OH)3胶体

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