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【题目】XYZW是中学化学常见的四种物质,他们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是


X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAl(OH)4

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、氧气不足时,C和氧气反应生成CO,氧气过量时,生成CO2CO可与氧气反应生成CO2,符合转化关系,故A不选;

BNa可与氧气反在常温下生成氧化钠,在加热条件下反应生成过氧化钠,且氧化钠可生成过氧化钠,符合转化关系,故B不选;

C、氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成AlOH3,与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2AlOH3可与继续反应生成NaAlO2,符合转化关系,故C不选;

D、氯气和铁反应只生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,故D选。故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:

①制备反应原理:C2H5OH4Cl2→CCl3CHO5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:

相对分子质量

熔点/

沸点/

溶解性

C2H5OH

46

114.1

78.3

与水互溶

CCl3CHO

147.5

57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

138.7

12.3

微溶于水,可溶于乙醇

(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____,盛放KMnO4仪器的名称是_____

(2)反应过程中C2H5OHHCl可能会生成副产物C2H5Cl,同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式:_____

(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____,导致引起的后果是_____,装置B的作用是______

(4)反应结束后,有人提出先将C中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____

(5)测定产品纯度:称取产品0.36g配成待测溶液,加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠俗称大苏打,是一种重要的化工产品,某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

回答下列问题:

(1)仪器A的名称是____________,装置D的作用是____________

(2)装置C中反应生成Na2S2O3CO2,用化学方程式表示该反应________

(3)以下实验步骤最合理的顺序是________(填序号)

①按图示往各仪器中加入试剂

②打开C中分液漏斗旋塞,向三颈烧瓶内加入Na2SNa2CO3的混合溶液

③连接装置并检查装置气密性

④向A中滴加70% H2SO4溶液

⑤取出C中混合物,经一系列操作得到产品

(4)装置E为尾气吸收装置,实验结束后装置E中的溶质有NaOHNa2CO3Na2SO3,还可能有________(填化学式),设计实验证明该物质的存在________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色,但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色.该有机物苯环上的一氯代物有2种,则该烃是(

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(   )

A.H2(g)I2(g) 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变

B.C(s)H2O(g) H2(g)CO(g),气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡,则AC不能同时是气体

D.1 mol N23 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2Q2等于Q1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列物质:① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________

(3)⑤H2O2的电子式为:_________________

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:______________

(5)下列说法不正确的是________

①共价化合物中含共价键,也可能含离子键

②因为H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金属性CS

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中,充分反应,生成NASO2分子

B.100mL 1mol·L1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液,转移0.1NA个电子

C.4.6 g SO2CO2的混合气体含有的电子数为2.3NA

D.120g NaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题:

(1)XY反应可生成淡黄色固体,反应的化学方程式____________________

(2)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列选项中合理的反应物是______(填序号)。

aNa2SO3S bNa2SS

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成SO2H2的混合气体3.36L(标准状况),反应中转移的电子的物质的量为___________

(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示:

SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________

②溶液B与空气发生反应生成溶液C,其中氧化剂是______________

③推断Fe3+O2SO42的氧化性由强到弱的顺序是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是

A. a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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