练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列关于可逆反应的说法中正确的是（　　）
    A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
    B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
    C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
    D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应

    分析 可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，其反应物的转化率不可能达到100%，据此回答．

    解答 解：A、可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，故A错误；
    B、可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应，故B正确；
    C、由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%，故C错误；
    D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，两个反应条件不同，不能称为可逆反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了可逆反应的定义，化学平衡的特点，难度不大，注意知识的梳理和归纳是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的五种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解W与N的化合物来制备N单质．
    （1）请写出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．化合物甲由元素X与Z组成，1 mol甲含18 mol电子，请写出甲的电子式：．
    （2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1 mol乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4 L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
    ①W的电子式为，W第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：
    ①锗的原子序数为32；
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
    △H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L-1的下列溶液中分别加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
    A．从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min）
    B．根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
    C．若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
    D．若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．
    （1）A的电子式是．
    （2）由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比n（OH-）：n（CO32-）=1.6：1．
    （3）由Ⅰ判断X一定不含有的元素是Si．
    （4）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （6）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
    （7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示．其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大．（某些生成物和反应条件已略去）

    （1）反应③的类型为取代反应；
    （2）A的化学式是Al4C3；K的电子式；
    （3）写出①反应的化学方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
    （4）组成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （5）E中金属阳离子的检验方法取E的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有Na+；
    （6）写出反应⑦的离子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
    （7）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有分子式为C6H12O2的某羧酸酯1mol，完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，则该羧酸的同类别同分异构体有（不含立体异构）有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
    B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
    C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
    D．在含有1.505×1021个Al3+的50 mL的AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案