练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
    （　　）。

    A．铁水龙头       B．铜水龙头

    C．塑料水龙头  D．陶瓷水龙头


    解析　因形成铁、铜（自来水作电解质溶液）原电池而加快腐蚀。

    答案　B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烯酸CH2===CHCOOH和油酸C17H33COOH是同系物吗？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

    ΔH＝－Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    达平衡时间/min

    40

    10

    30

    c(D)平衡/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0.15

    反应的能量变化/kJ

    Q1

    Q2

    Q3

    下列说法正确的是(　　)

    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L－1·min－1

    C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A．分子中含有2种官能团

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是       。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的      。

    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去        （填离子符号），滤渣Ⅱ中含      （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是                      。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的       （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为       mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将      （填“偏大”或“偏小”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质油渍遇到它皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是    （　　）。

    ①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品

    A．①②③  B．②④ 

    C．③④⑤  D．③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?

    (2)怎样除去AgI中的AgCl?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

    A．Cl－、Br－、CrO         B．CrO、Br－、Cl－

    C．Br－、Cl－、CrO         D．Br－、CrO、Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

    元素符号

    元素性质或原子结构

    A

    A是形成化合物最多的元素

    B

    B元素的单质在空气中含量最多

    C

    C元素在地壳中含量最多

    D

    D元素在同周期中金属性最强

    E

    常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    （1）E在元素周期表中的位置　                　；

    （2）B的最简单气态氢化物分子空间构型　            　；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因　      　；

    （3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型　             　；

    （4）B、C、D、E简单离子半径大小　               　（用元素符号表示）；

    （5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　                      　，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式　                    　．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案