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    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是         

    A． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

    D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑


    【知识点】电化学原电池

    【答案解析】C 解析：较活泼的金属Zn作为负极：Zn—2e- ==Zn2+ （氧化反应）

                        较不活泼金属Cu作为正极：Cu2+ + 2e- ==Cu  (还原反应)

    故A、D错误；B、盐桥中阴离子流向硫酸锌溶液，阳离子流向硫酸铜溶液，故B错误；C、电子沿导线由负极流向正极，即锌电极流向铜电极，故C正确；

    【思路点拨】考查盐桥原电池的相关知识，难度不大，注意各种离子的电子的流向问题。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（    ）

    A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

      B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等          D．c1∶c2＝3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

    B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

    C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的

    A. 硫酸铜溶液       B.硝酸钠溶液         C.醋酸钠溶液      D.氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，  ③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液,  ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是                             

    A．只有②④⑤   B．只有①③④    C．只有①②③   D．都可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为

    A. 19％      B. 25％       C. 36％      D. 40％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为各元素的质子数)，则下列关系正确的是(　　)

    A．a－c＝m－n     B．a－b＝n－m   C．c－d＝m＋n  D．b－d＝n＋m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1。则此时间段内，下列反应速率表示正确的是(　　)

    A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1        B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1

    C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1      D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（   ）      

     A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

    B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

    C．将23 g Na 溶于1 L水并配成溶液

    D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液

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