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    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOClCl）中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是（　　）

    A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

    B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3

    C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

     

    D

    【解析】金属锂与水反应，故电解质溶液应用无水溶剂，A项错误；亚硫酰氯中硫元素化合价为＋4价，反应中被还原为硫单质，B项错误；电池工作中锂的化合价升高被氧化，应为负极，C项错误；根据电子守恒可知D项正确。

     

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    下列关于工业生产的说法中,不正确的是（ ）

    A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

    B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

    C.工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极

    D.在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C。下列叙述正确的是（ ）

    A.放电时C向正极移动

    B.放电时OH-向负极移动

    C.负极反应为H2+C-2e-=H2O+CO2

    D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L 时,转移电子4 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：填空题

    用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

    （1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：

    阳极：________________________________________________________________________；

    阴极：________________________________________________________________________。

    （2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：填空题

    电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。

    （1）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。

    当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________（标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：___________________________________________________。

    （2）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________________________________，当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

    （3）用图电解装置可制得具有净水作用的FeO42-。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成FeO42-。

    ①电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，

    若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    根据图所示装置，下列说法不正确的是（　　）

     

    选项开关状态溶液A电极B说明

    A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法

    C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜

    D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜

     

     

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    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生

    D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是(　　)

     

     

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    对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

     

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