(1)请将N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3五种物质分别填入下面对应的横线上.组成一个未配平的化学方程式: + → + + +H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质是 .被还原的元素是． (3)反应中1 mol氧化剂 mol电子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)请将N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃五种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________→________＋________＋________＋H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________．

(3)反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

答案：
解析：

　　答案：(1)FeSO₄；HNO₃；Fe(NO₃)₃；Fe₂(SO₄)₃；N₂O．(2)FeSO₄；N．(3)得到；4．

　　解析：(1)根据得失电子关系可将含变价元素的物质分成两组：FeSO₄＋HNO₃和N₂O＋Fe₂(SO₄)₃＋Fe(NO₃)₃，因反应物只有两种，故FeSO₄＋HNO₃为反应物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如

下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为

H₂

；
（2）反应③的离子方程式为

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

4NH₃+6NO

催化剂

△

5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO

催化剂

△

5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈

酸性

性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是

ACD

A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

3NO═NO₂+N₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　　　时间（s）

n（mol）

100

n（N₂O₄）

0.40

0.20

n（NO₂）

0.00

0.24

0.52

0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)

d．混合气体密度不变

e．混合气体的平均摩尔质量不变

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　　　　 D．升高温度

（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：2012届沈阳铁路实验中学高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(N₂O₄)不变
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合气体密度不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂　　　　　 D．升高温度
（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年沈阳铁路实验中学高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

　　　时间（s）

n（mol）

100

n（N₂O₄）

0.40

0.20

n（NO₂）

0.00

0.24

0.52

0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)

d．混合气体密度不变

e．混合气体的平均摩尔质量不变

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　　　　 D．升高温度

（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知pH = 2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol?L^－1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是（填写“强酸”或“弱酸”），理由是___________________

。

（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_________，高锰酸是产物（填“氧化”或者“还原”），高碘酸的氧化性比高锰酸要（填“强”或者“弱”）

（3）在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O

下列各种情况下的数学等量关系式为：

①b、c、d、f的数学关系式为_____________。

②d、f、g、h的数学关系式为_____________。

③c、g、h的数学关系式为_______________。

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