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    【题目】光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________________。

    (2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________________________________________。

    【答案】 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CHCl3＋H2O2===COCl2＋HCl＋H2O

    【解析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水制取氯气，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯仿(CHCl3)中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成水，由电子守恒与原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故应该有HCl生成，反应方程式为：CHCl3＋H2O2=COCl2＋HCl＋H2O。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为________________________。

    (2)滤渣2的成分是________(填化学式)。

    (3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。

    (4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为__________________________。

    (5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

    pH

    <8.0

    8.9～9.6

    >9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为__________[25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

    （2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

    （3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

    若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

    A. K+、Na+、NO3-、Br- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

    C. K+、Na+、HCO3- 、NO3- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

    实验

    向试管中加入2ml溶液

    实验现象

    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

    15s：大量气泡且有红色物质析出

    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

    15s 无明显现象

    60s：铝片表面有极少气泡

    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

    （1）对实验Ⅰ进行研究②④

    ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________

    经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________

    ③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________

    (2)对实验Ⅱ进行研究

    实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

    假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

    假设二：________________________

    (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

    实验

    向试管中加入2mL溶液

    实验现象

    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

    加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

    加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

    未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体

    未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    _____________________________________

    其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________

    其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________

    （4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是

    A. 金属晶体和离子晶体都能导电

    B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

    C. 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式

    D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

    [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

    实验Ⅰ 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

    (1)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置的字母序号)。

    (2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________。

    (3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。

    (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_______________________。

    实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

    (5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________________________________。

    (6)B的作用是_____________________________________。

    (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

    C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

    D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣
    B.Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
    C.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
    D.Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

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