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【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2molL1 , 含有硝酸的浓度为1molL1 , 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为(
A.89.6 mL
B.112 mL
C.168 mL
D.224 mL

【答案】D
【解析】解:铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体,
题中混合溶液中含H+物质的量为:0.04mol硫酸中含0.08mol,0.02mol硝酸中含0.02mol,所以溶液中共含0.10molH+
0.96g铜的物质的量为 =0.015mol,根据离子方程式量的关系,3Cu~8H+~2NO,0.015mol铜完全反应,消耗的氢离子物质的量为0.015mol× ×0.04mol,
显然氢离子过量,铜离子完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,气体物质的量为0.01mol,
标准状况下的0.01molNO的体积为:22.4L/mol×0.01L=0.224L=224mL,
故选D.
铜与硝酸的反应生成的硝酸盐,如果有酸存在时,NO3和H+仍是稀硝酸环境中,铜可以继续被稀硝酸氧化,稀硝酸被还原为NO气体.所以可利用Cu和H+、NO3离子之间的反应来计算.

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已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3Fe3O4 转化为 FeO几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:

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4Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________

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B. 2.5μmol·L-1·min-12.5μmol·L-1

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D. 3.0μmol·L-1·min-12.5μmol·L-1

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