【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2molL﹣1 , 含有硝酸的浓度为1molL﹣1 , 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A.89.6 mL
B.112 mL
C.168 mL
D.224 mL
【答案】D
【解析】解:铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体,
题中混合溶液中含H+物质的量为:0.04mol硫酸中含0.08mol,0.02mol硝酸中含0.02mol,所以溶液中共含0.10molH+ ,
0.96g铜的物质的量为 =0.015mol,根据离子方程式量的关系,3Cu~8H+~2NO,0.015mol铜完全反应,消耗的氢离子物质的量为0.015mol× ×0.04mol,
显然氢离子过量,铜离子完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,气体物质的量为0.01mol,
标准状况下的0.01molNO的体积为:22.4L/mol×0.01L=0.224L=224mL,
故选D.
铜与硝酸的反应生成的硝酸盐,如果有酸存在时,NO3﹣和H+仍是稀硝酸环境中,铜可以继续被稀硝酸氧化,稀硝酸被还原为NO气体.所以可利用Cu和H+、NO3﹣离子之间的反应来计算.
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【题目】实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A.装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体
D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
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【题目】若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯进行加热;②在试管中加入2-3mL液体;③用试管夹夹持在试管的中上部;④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④
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【题目】根据某种共性,可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类,下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O
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【题目】在25 ℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-4 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )
A. 9 B. 11 C. 6 D. 4
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【题目】研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4min~8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是
A. 2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
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【题目】对于反应:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是
A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1
C. v(H2O)= 15mol·L-1·min-1 D. v(NO) = 9mol·L-1·min-1
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【题目】将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)2min后,分别取袋内和烧杯内液体进行实验.下列说法正确的是( )
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝
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