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    锂常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（　　）
    A．热还原法B．电解法C．热分解法D．铝热法
    常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼．
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．a极为电池的正极
    B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O
    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上，通常用电解法冶炼的金属是（　　）
    A．AlB．FeC．CuD．Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
    （1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体．
    （2）在稀有气体（如氦）氛围中和加热条件下，用镁与TiCl4反应得到钛．
    请写出上述反应的化学方程式，并分析反应（2）中稀有气体氛围的作用．
    方程式（1）______，方程式（2）______．稀有气体氛围的作用：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2
    1237～1423K
    .
    CaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
    B．该反应能说明C的还原性大于K
    C．电解KF溶液不可能制备金属钾
    D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可将化合物中的金属元素还原为金属单质的方法是（　　）
    A．加热Al2O3B．加热CaCO3
    C．电解熔融NaClD．氧化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
    B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                                      。
    ②操作A包括                       ；用冰水洗涤的目的是                。
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是                          。
    ②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水       kg。
    ③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为                                      。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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