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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+285.5KJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为
1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H= 一445kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= 一221kJ·mol-1,则C的燃烧热为一110.5kJ/mo1
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol
B

试题分析:燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,A项应该是2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);△H=+571KJ/mo1;B项正确;C项C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2;D项H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量,HF是弱酸,放出的热量小于57.3 kJ。
点评:可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小,应注意ΔH也要同比例扩大或缩小,也可将热化学方程式逆向改写,此时ΔH绝对值相等,符号相反。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1
C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时,放出的热量为607 kJ,如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出819.25 kJ的热量,则一定量O2的质量为   (  )
A.40 gB.56 g
C.60 gD.无法计算

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是     
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为          。    
         
图1                 图2                 图3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“=”)0。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K      K(填“>” “<”或“=”)。
④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器


反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是(  )
A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g)        △H=―24.8kJ/mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H=―47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g)         △H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共12分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-==2SO42- +I2(慢)    I2+2 S2O32-==2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=_______________mL,理由是___________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注)

(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)     △H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)      △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)      △H2
则电池反应的△H=_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1下列说法中不正确的是( )
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为(  )
A.172.5 kJ/molB.—172.5 kJ/molC.393.5 kJ/molD.—393.5 kJ/mol

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