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    （10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：

    （1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是                。

     (2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

         A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液

         B．取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水

    C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点

    D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应

    ①滴定过程的正确操作顺序为                 (填字母)。

    滴定终点的判断依据是                               。

    ②若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的          (填字母)。

    ③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为              ，

    ④与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有             。

    (1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于稀盐酸顺利滴入。 (1分)  

    (2)①ABDC或BADC(2分)；

    当最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液显（浅）红色且半分钟内不改变。（2分）

      ②CD或CDE(2分)

      ③60．0％(2分)

    ④实验测定结果误差小(1分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
    （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是
    使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下
    使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下

    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由
    CO32-+CO2+H2O=HCO3-
    CO32-+CO2+H2O=HCO3-

    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
    D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
    试回答下列问题：
    ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是
    100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
    100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

    ②该胃药中CaCO3的质量分数是
    60%
    60%

    （3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源：枣庄市二OO七届高三第一次调研考试、化学试题 题型：022

    碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的治酸剂，某中学研究性学习小组胃测定一胃药中碳酸钙的质量分数，设计了如下的实验操作：

    ①配置0.1mol昄－1的HCl溶液和0.1mol昄－1的NaOH溶液各100mL

    ②取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药骗，磨碎后加入20.0mL蒸馏水

    ③以酚酞为指示剂，用0.1mol昄－1的NaOH溶液滴定，用去VmL达到滴定终点

    ④加入25mL0.1mol昄－1的HCl溶液

    (1)

    请写出正确的实验操作顺序(用编号表示)________．

    (2)

    在下面所示的仪器中配置0.1mol昄－1的HCl溶液和0.1mol昄－1的NaOH溶液0.1mol昄－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)________．

    (3)

    写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式________

    (4)

    每粒该胃药中含碳酸钙的质量分数________

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
    （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是______
    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由______
    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
    D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
    试回答下列问题：
    ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
    ②该胃药中CaCO3的质量分数是______
    （3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省扬州市高二（上）期末化学试卷（必修）（解析版） 题型：解答题

    某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
    （1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是______
    ②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由______
    （2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
    C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
    D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
    试回答下列问题：
    ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
    ②该胃药中CaCO3的质量分数是______
    （3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）

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