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    【题目】在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

    2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = -566kJ·mol-1

    CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ·mol-1

    由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

    A．2953kJ B． 2912kJ C．3236kJ D．3867kJ

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJmol-1可知，1molCO燃烧放出的热量为

    566/2kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJmol-1可知，

    3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1molCO（g）和3molCH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．

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