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    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
    CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
    现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
    A．甲溶液的pH ＞7
    B．对甲进行微热，K1、K2­同时增大
    C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
    D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
    BC

    试题分析：A、K1大于K2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；­B、均为吸热反应，升高温度k值增大，正确；C、 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH几乎不变，正确；D、温度不变，平衡常数不变，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
    A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
    B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		Ki=1．7×10-4
    		Ki=4．9×10-10
    		Ki1=4．3×10-7
    Ki2=5．6×10-11
    ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                
    （用离子方程式表示）。
    ②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
    ③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
    （2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    ①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ②T2时，水的离子积常数Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=             mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
    B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（  ）
    A．c(NH4＋)/c(OH－)B．c(OH－)/c(NH3·H2O)
    C．c(NH3·H2O)/c(NH4＋)D．OH-物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
    ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
    ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
    A．①②B．②C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明醋酸是弱电解质的事实是
    A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
    C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
    D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          。
    (2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
    (3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是     ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
    （4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区分强电解质和弱电解质的依据是                                  
    A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物
    C．在水溶液中是否存在电离平衡D．溶液导电性的强弱

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