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    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

    A. 含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO－、Cl－

    B. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO－、CO－

    C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－

    D. 含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 图1所示装置制取并收集氨气

    B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

    C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

    D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

    A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3

    C. 明矾—CuSO4·5H2O D. 小苏打—NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－

    B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH4＋、CO32－、SO42－

    C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－

    D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试（B卷）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    完成下列题目

    （1）现有以下物质 ① 酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液

    以上物质中属于电解质的是（填序号）________________

    （2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________ ，密度之比为_____________。

    （3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。

    （4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

    广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）

    可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。

    （5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

    上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试（B卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）

    A. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

    B. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

    C. 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

    D. 配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试（B卷）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）

    A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

    B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

    D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。

    （2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的浓盐酸配制0.4 mol L-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。

    （3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

    B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

    E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学（文）试卷 题型：选择题

    高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH ，反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位：mol·L-1·min-1)为

    A. 9.0 B. 0.9 C. 0.45 D. 4.5

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