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    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一种。(离子在物质中不重复出现)

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    根据①②实验事实可推断：

    （1）A的化学式____________，B的化学式____________。

    （2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_______________________________。

    （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________。

    （4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________ 。

    【答案】 BaCl2 CuSO4 CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。

    【解析】本题分析：本题主要考查离子反应。①C盐的溶液呈蓝色，说明C盐是铜盐；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B是硝酸银；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D是碳酸钠。相应地，A是氯化钡，C是硫酸铜。

    (1) A的化学式BaCl2 ，B的化学式AgNO3。

    (2) 少量盐酸与D反应的离子方程式：CO32－+H+=HCO3－。

    (3) C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

    (4) C溶液中阴离子SO42－的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－。

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    已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是___________________。

    (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    ① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

    ② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

    若用标准状况下 3.36LCO 还原 NO2 至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______ kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。

    (3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

    CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

    若 1molCH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中放出的热量为 867kJ，则 ΔH2=_______ 。

    (4)工业上一般用碱溶液来吸收 NO2，SO2。写出用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式__________________ 。

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    【题目】有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

    （1）己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质

    的化学式：A：____________， B：______________，C：_________________。

    （2）将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是__________(填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是________________。

    （3）25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某个数)。

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