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下列说法不正确的是(  )
A、SiO2与水反应可制取硅酸
B、CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C、SiO2是一种空间立体网状结构的晶体
D、氢氟酸不能用玻璃器皿贮存
考点:硅和二氧化硅
专题:碳族元素
分析:A.SiO2属于酸性氧化物,但和水不反应;
B.CO2与碳酸钠溶液反应生成硅酸沉淀;
C.二氧化硅是原子晶体,属于空间网状结构;
D.HF能溶解二氧化硅.
解答: 解:A.SiO2属于酸性氧化物,但和水不反应,硅酸制备方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,故A错误;
B.CO2与碳酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,故B正确;
C.二氧化硅是原子晶体,属于空间网状结构,每个Si原子连接4个O原子,每个O原子连接2个Si原子,故C正确;
D.玻璃中含有二氧化硅,HF能溶解二氧化硅生成四氟化硅,所以氢氟酸不能用玻璃器皿贮存,故D正确;
故选A.
点评:本题考查二氧化硅的结构、性质,明确二氧化硅属于酸性氧化物但能溶于HF,知道二氧化硅的结构,常常与阿伏伽德罗常数联合考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的离子是(  )
A、NH4+、Mg2+
B、Fe2+、Mg2+
C、Fe2+、NH4+
D、Al3+、Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
B、常温下,l L 0.l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.l NA
C、常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA
D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语表示正确的是(  )
A、蚁醛的最简式:CH2O
B、中子数为20的氯原子:
 
20
17
Cl
C、氮原子最外层电子轨道表示式
D、NH4Br的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )
A、18g H2O和14g N2
B、5.6L O2和11g CO2
C、9g H2O和0.5mol CO
D、224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是
 

(2)以极性键相结合,具有平面正三角形结构的非极性分子是
 

(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是
 

(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是
 

(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是
 

(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(  )
A、原子半径呈周期性变化
B、元素的化合价呈周期性变化
C、第一电离能呈周期性变化
D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各小题
(1)写出钙的核外电子排布式
 

(2)画出氟的价电子轨道表示式
 

(3)写出含有一个手性碳原子的分子
 

(4)写出甲烷中键的具体类型(即参与成键的原子轨道)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种.图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知甲和丁反应有气泡出现.则下列说法正确的是(  )
A、甲与丙反应属于中和反应
B、乙和戊都是氧化物
C、丙与丁反应会生成白色沉淀
D、丁和戊反应属于化合反应

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