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    【题目】对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是

    A. 加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快

    B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小

    C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快

    D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快

    【答案】D

    【解析】A. 固体物质浓度一定，加入少量A物质，平衡不移动，反应速率不变，故A错误；B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率不变，故B错误；C. 充入氩气（不参加反应），平衡不移动，逆反应速率不变，故C错误；D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 g·cm－3，求：

    (1)该溶液中溶质的质量分数_______；

    (2)该溶液中溶质的物质的量浓度_______；

    (3)取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少_______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（ ）

    A.能溶于水B.空气中能与氧气反应生成三氧化硫

    C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

    已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

    ②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；

    ③磷酸银可溶于硝酸；

    ④PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    性质

    PCl3

    -111.8

    74.2

    137.5

    均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。

    POCl3

    2.0

    105.3

    153.5

    实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下：

    Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：

    （1）装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________；氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。

    （2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是_______________________________。

    （3）装置B的作用有________________________________（回答两点）。

    （4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是____________________________________。

    Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤：

    ①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl3粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；

    ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液；

    ③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；

    ④加入指示剂，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

    （5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。

    （6）步骤③的目的是___________________________________________________。

    （7）测得产品中POCl3的纯度为__________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1盐酸等体积混合，下列关系正确的是

    A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

    B. c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

    C. c( Na+ )＝c()＋2C()＋c(H2CO3)

    D. c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】工业合成有机物F的路线如下:

    已知:①；

    ②结构不稳定，不子考虑。

    （1）A中含氧官能团的名称为_______________；C→D反应③的类型为_____________。

    （2）化合物B的结构简式为__________；F与Br2按物质的量之比1:1加成所得产物有____种。

    （3）E→F的化学方程式为___________________________。

    （4）上述转化关系中，设计步骤②和④的目的是______________________________________。

    （5）H是A的同分异构体，任写一种满足以下条件的H的结构简式________________。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应。

    ②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:12。

    （6）参照上述合成路线，设计并写出用合成聚1.3-丁二烯的路线流程图(无机试剂任选)。 ______________________________

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