已知甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75 mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和18 g液态水,并放出515 kJ的热量,若甲烷的燃烧热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1,则CO气体燃烧的热化学方程式为________.
答案:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-560 kJ·mol. 设混合气体中含CH4的物质的量为x,燃烧产生的热量为y.由CH4燃烧的热化学方程式可知:
得:x∶1 mol=18 g∶(2×18)g=y∶-890 kJ 解之得:x=0.5 mol;y=-445 kJ 故CO燃烧放出的热量为515 kJ-445 kJ=70 kJ 因为CO占0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol,由其燃烧放出的热为70 kJ可求得1 mol CO燃烧放出的热量为70 kJ/0.25 mol=280 kJ.故CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-560 kJ·mol. 解析:要写出CO燃烧的热化学方程式,关键在于算出混合气体中CO为多少摩,燃烧后放出多少热量,由混合气体燃烧产生18 g水以及CH4的热化学方程式可计算出CH4的物质的量及燃烧放出的热量.这样就可算出混合气体中CO的物质的量及其燃烧放出的热量,从而写出CO燃烧的热化学方程式. |
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已知甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和18g液态水,并放出515kJ的热量,若甲烷的燃烧热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1,则CO气体燃烧的热化学方程式为_________。
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