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    6．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．b电极为该电池的负极
    B．b电极附近溶液的pH减小
    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
    D．a交换膜为阳离子交换膜

    分析 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，以此解答该题．

    解答 解：A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；
    B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；
    C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；
    D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，a不能为阳离子交换膜，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：
    （1）加Zn粒有大量气体生产，
    （2）加入Fe2O3后溶液变黄色
    （3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，
    （4）加入NaHCO3后有大量气泡产生，
    （5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀．
    请你用离子方程式解释上述实验现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）
    A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
    C．NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D．Ca（OH）2溶液和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常是95%
    B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅
    C．小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
    D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．C5H12的一氯取代物有8种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．
    查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    请回答下列问题：

    （1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
    （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
    溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究．
    【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
    【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
    经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
    【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
    【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
    你认为该同学的观点正确  （填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；．
    【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是O2和NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
    （1）请你完成装置改进的措施和理由：
    ①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
    ②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
    （2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
    ①提出合理假设：
    假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
    假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
    ②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3mol•L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3，则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立．
    步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4．
    结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．维生素C的结构简式如图所示：
    （1）维生素C的分子式为C6H8O6．
    （2）维生素C易溶于水（填“易”或“难”）
    （3）维生素C能  使碘水褪色（填“能”或“不能”）说明维生素C有还原性．
    （4）中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是A（填字母）．
    A．辣椒B．鸡蛋C．米饭D．青霉素．

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