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    15．符合如图的反应是（T1T2是表示不同的温度）（　　）
    A．X+3Y?2Z   正反应为吸热反应B．X+3Y?2Z  正反应为放热反应
    C．X+2Y?3Z 正反应为放热反应D．5Z+3Y?4Z 正反应为放热反应

    分析 根据左图知，随着反应进行，X、Y的物质的量浓度降低而Z的物质的量浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡状态时，c（X）=（6-5）mol/L=1mol/L、c（Y）=（6-3）mol/L=3mol/L、c（Z）=（4-2）mol/L=2mol/L，同一可逆反应中同一时间段内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，据此确定X、Y、Z的计量数之比；
    右图中，根据“先拐先平数值大”知，温度T1＜T2，升高温度，Z的百分含量降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，据此判断反应热．

    解答 解：根据左图知，随着反应进行，X、Y的物质的量浓度降低而Z的物质的量浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡状态时，c（X）=（6-5）mol/L=1mol/L、c（Y）=（6-3）mol/L=3mol/L、c（Z）=（4-2）mol/L=2mol/L，同一可逆反应中同一时间段内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，所以该反应方程式为X+3Y?2Z；
    右图中，根据“先拐先平数值大”知，温度T1＜T2，升高温度平衡向吸热反应方向移动，升高温度，Z的百分含量降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，
    故选B．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，明确图中纵横坐标含义、曲线变化趋势及拐点含义是解本题关键，采用“先拐先平数值大”的方法确定反应热，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水所含的原子数目为3NA
    B．一定条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其他副产品的生产工业流程如图：

    已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
    （1）为提高氧化锌粗品的溶解速率，可采取的措施有将氧化锌粗品粉碎成细颗粒、加入过量硫酸、加热等（要求写出两条）．操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    （2）加入过量铁所发生反应的离子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）操作C所得的滤渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O．
    （4）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （5）取20.00mL滤液N用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．氮气的分子式：N≡NB．Na+结构示意图是：
    C．乙醇的结构简式C2H6OD．HClO的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30个电子．试推断后回答：
    （1）A、B、E的电子式：AB   E
    （2）C、D、的化学符号：CH2ODNH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）3溶液中：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
    B．0.1 mol•L-1 KClO溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1氨水中：Ba2+、Ag+、NH4+、NO3-
    D．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，浓H2SO4缓缓流入B中，D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰．试回答：
    （1）B中逸出的主要气体氯化氢（填名称）；
    （2）D瓶的作用干燥HCl；
    （3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
    （4）F管口点燃的气体是CH3CH2Cl（填化学式）；
    （5）A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是：乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾．
    （6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L，配制时需要取该浓盐酸12.6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出C4H9Br的各种同分异构体的结构简式：CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Br．

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