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    常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )
    A．1.7　　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4
    C

    试题分析：氢氧化钡是二元强碱，所以氢氧化钡是过量的，则反应后OH－的浓度是。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10－12mol/L，所以pH＝12，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。该题的关键是首先判断酸碱的过量问题，特别需要注意的是，如果碱过量，则首先要计算溶液中OH－的浓度，然后再换算成氢离子的浓度，否则会得出错误的结论。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    ⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是                                  （      ）
    A．c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B．c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D．c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
    C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
    D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知100g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要吸收178 kJ热量，12g C(s)燃烧生成CO2(g) 放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用C(s)燃料多少kg？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定是碱性的是 （   ）
    A．pH = 8的某电解质溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
    C．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
    A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
    B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
    C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
    D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率
    A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

    请回答下列问题：
    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。
    ①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
    （2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________，
    （3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___________                  。
    （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。

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