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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素
    B．H2O和H2O2互为同素异形体
    C．含有金属元素的离子不一定是阳离子
    D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同

    分析 A．纯净物是由一种物质组成的物质；
    B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
    C．含有金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子；
    D．根据元素是具有相同核电荷数同一类原子的总称．

    解答 解：A．具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是11，不属于同一种元素，故A错误；
    B．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，故B错误；
    C．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，故C正确；
    D．同种元素的原子中，质子数一定相同，中子数不一定相同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了元素、同素异形体等概念，题目难度不大，明确相关概念是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和溶液（NH4）2CO3（浓度为c2），若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（　　）
    A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
    ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．
    ②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．
    ③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．
    根据探究实验得出结论：
    （1）废液中含有的金属离子是Fe3+、Cu2+、Fe2+．
    （2）100mL废液中Cl-的物质的量是0.3mol．
    （3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用．
    （1）下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是ACD．
    A．Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
    B．Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
    C．H2Te04的酸性比H2SO4酸性强
    D．热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强
    （2）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1=1×10-3，K2=2×10-8
    0.1mol•L-1H2TeO3的电离度 a 约为10% （a=$\frac{已电离弱电解质分子数}{若电解质分子总数}$×100%）； NaHTeO3的溶液的 pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成Tea沉淀．酸性不能过强的原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
    ④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲．已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，如图是利用一种微生物将有机废水中的尿素[CO（NH2）3]转化为对环境无害物质的装置．下列叙述错误的是（　　）
    A．M电极有CO2和N2生成B．H+透过质子交换膜由左向右移动
    C．微生物促进了反应中电子的转移D．N电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．离子结构示意图，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    B．电子式    可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    D．聚丙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．通入N2的一极为负极
    B．通入H2的电极反应为：H2+2e-=2H+
    C．物质A是NH4Cl
    D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
    （2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶．
    ②下列操作会导致实验结果偏小的是a、c（填字母）．
    a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    d．加水定容时俯视刻度线
    ③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为320mL．（已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+）
    （4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．

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