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    利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是


    1. A.
      乙中Cu电极的电极反应式是：
      2Cu + 2OH-→ Cu2O+ H2O+ 2e-
    2. B.
      甲中通入氢气的电极为正极
    3. C.
      乙中阴离子向石墨电极移动
    4. D.
      电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O
    A
    甲装置为燃料电池装置，其中通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙装置为电解池，铜片与正极相连为阳极，石墨为阴极；所以
    A正确，乙中Cu电极的电极反应式为2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
    B错，甲中通入氢气的电极为负极；
    C错，乙中阴离子向铜电极（阳极）移动；
    D错，电路上通过0.5 mol电子，可制得0.25 mol Cu2O
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    Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：     。

    （2）两同学利用下图所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。

    ②装置E中碱石灰的作用是     。

    ③实验过程中有以下操作步骤:

    a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气

    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

    c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气

    若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果     。

    Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：

    ①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。

    ②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    ③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。

    请回答：

    （1）步骤②中“……”的内容是_____。

    （2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。

    （3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省宁德市毕业班质量检查（理综）化学部分 题型：选择题

    利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

    A. 乙中Cu电极的电极反应式是：

    2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－

    B. 甲中通入氢气的电极为正极

    C. 乙中阴离子向石墨电极移动

    D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

    A. 乙中Cu电极的电极反应式是：

    2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O + 2e－

    B. 甲中通入氢气的电极为正极

    C. 乙中阴离子向石墨电极移动

    D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

     

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省宁德市高三普通高中毕业班质量检查（理综）化学部分 题型：单选题

    利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

    A．乙中Cu电极的电极反应式是：
    2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－
    B．甲中通入氢气的电极为正极
    C．乙中阴离子向石墨电极移动
    D．电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O

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