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    【题目】下列四种元素中，其单质还原性最强的是

    A.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素

    B.基态原子最外电子层排布为3s1的元素

    C.原子核外电子数最少的元素

    D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素

    【答案】B

    【解析】

    A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素，则为Cl，单质氧化性较强，故A错误；

    B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素，则为Na，单质还原性最强，故B正确；

    C. 原子核外电子数最少的元素，则为H，单质还原性较强，但比Na弱，故C错误；

    D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素，则为N，单质氧化性较弱，故D错误。

    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的有关叙述错误的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置图

    实验现象

    U形管右侧液面下降

    小试管中品红溶液褪色

    加入少量酚酞，溶液变浅红色

    关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动

    实验结论

    该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

    证明二氧化硫具有还原性

    证明Na2CO3能够发生水解

    该装置气密性良好


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：
    （1）①中引发铝热反应的实验操作 ， 产物中的单质B是 ．
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 ．
    （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通信是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制光导纤维的基本原料是(　　)

    A. 铜 B. 钢 C. 石英 D. 铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图电解装置中，电极A是由金属M制成的，B、C和D都是铂电极，甲中的电解质溶液为MSO4 ， 乙中的电解质为H2SO4 ． E、F是外接直流电源的两极，电路接通后，电极B上有金属M析出．（已知金属M无变价）
    （1）电池中E是极，F是极．
    （2）A极上电极反应为 ， B极上电极反应为 ， C极上电极反应为 ， D极上电极反应为 ．
    （3）当电路中通过2.408×1022个电子时停止电解，发现B极上析出1.27gM，则金属M的相对原子质量为 ．
    （4）如果再将外接直流电源的正负极交换接入原电路，当通过1mol电子后，B极的电极反应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）
    A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
    B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
    C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
    D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（ ）
    A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
    C.若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
    D.常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.80kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式；
    ②上述反应的平衡常数表达式K= ， 根据上述信息判断，T1和T2的关系是；
    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是；
    a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2 ， 具体流程如图1所示
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应；
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是；
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

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