Question

11．下列各种说法中，不正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液、水的电离程度的大小顺序是①＞②＞③
• B． 将100mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13
• C． 向10mL浓度为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（NH₄⁺）/c （NH₃•H₂O）先增大再减小
• D． 等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X^-的混合液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）

Answer 1

分析 A．酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水电离，水解程度越大，水的电离程度越大；
B．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-）；
C．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液，因醋酸的酸性比碳酸的酸性强，Na₂CO₃水解程度大于CH₃COONa，故Na₂CO₃的pH大于CH₃COONa，NaOH是强碱，pH最大，所以水的电离程度的大小顺序是①＞②＞③，故A正确；
B．氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H⁺）等于氢氧化钡中n（OH^-），溶液混合后恰好中和：10^-a×0.1=10^b-14×0.1，化简得a+b=14，故B错误；
C．当向CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合物，由CH₃COONH₄的水解常数K_h=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，c（OH^-）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小，即$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终减小，故C错误；
D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中，根据元素守恒可知n（X）=n（K），则有c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故D正确．
故选BC．

点评 本题考查溶液中离子的浓度的比较，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，并注意溶液中的溶质及其物质的量的关系、水解及抑制水解的因素等来解答．