A.B.C.D.E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素.A.D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3,工业上电解熔融C2A3制取单质C,B.E除最外层均只有2个电子外.其余各层全充满.E位于元素周期表的ds区.回答下列问题:(1)B.C中第一电离能较大的是 .基态D原子价电子的轨道表达式为 .(2)DA2分子的VSEPR模型是 .H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 .(3)实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______________。

② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

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A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2

B. 点 c处反应达到平衡

C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

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（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。

（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

（3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。

（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）

（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）

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