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常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是

A.
Fe²⁺得电子
B.
H₂O₂被氧化
C.
H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强
D.
H₂O既不是氧化产物也不是还原产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?顺德区模拟）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

降低了活化能

．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为

H₂O₂?H⁺+HO₂^-

．
（3）实验①和②的目的是

探究浓度对反应速率的影响

．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）

．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是

碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期第一次质检化学试卷（带解析） 题型：实验题

（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九江同文中学高二上学期月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

（7分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 　　　　　．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为　　　．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是．

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科目：高中化学 来源：2013届河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

（10分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

(2)常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为___________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

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常温下，H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，下列说法正确的是

常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是