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    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    ②B元素原子结构示意图；
    ③C单质分子的电子式；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程；
    ④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
    X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2．

    分析 现有部分短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，故A为硫元素；B是短周期中金属性最强，则B为Na元素；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：现有部分短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，故A为硫元素；B是短周期中金属性最强，则B为Na元素；C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，则D为Cl元素，
    （1）①A为硫元素，元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
    故答案为：第三周期ⅥA族；
    ②B为Na元素，原子结构示意图为：，
    故答案为：；
    ③C为氮元素，单质分子的电子式为，A和B元素组成的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；；
    ④D为Cl元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素为，
    故答案为：；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性更强；
    a．状态属于物理性质，不能比较非金属性，故a错误；
    b．Cl的氢化物比S的氢化物稳定，说明Cl的非金属性更强，故b正确；
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，不能比较非金属性强弱，故C错误；
    d．S的最高价含氧酸酸性弱于Cl的最高价含氧酸，则Cl的非金属性更强，故d正确；
    e．氯气能与硫化氢反应生成硫单质，说明氯气的氧化性更强，故Cl的非金属性更强，故e正确；
    故答案为：Cl；bde；
    （3）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物分别为硫酸、氢氧化钠、硝酸、高氯酸，其中氢氧化钠属于碱，其它三种属于酸，
    故答案为：NaOH；
    （4）①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则X为硫、Y为二氧化硫、Z为三氧化硫、W为硫酸，故白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl，
    故答案为：BaSO4；BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
    ②若Z是红棕色气体，则X为氮气、Y为NO、Z为二氧化氮、W为硝酸，反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2，
    故答案为：1：2．

    点评 本题考查结构性质位置关系、无机物推断、常用化学用语等知识，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．

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    12．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键   b．共价键   c．配位键
    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）E的价层电子排布式为3d84s2，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    10．从海水中提取溴的主要工艺流程有
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    11．下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1540.0660.0700.077
    主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4
    试回答下列问题：
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    （2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4：3：2，则该化合物属离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是离子键、共价键．写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3•H2O
    （3）写出下列反应的化学方程式：Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．C02分子比例模型示意图：B．O原子核外电子轨道表示式：
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