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    17．铝自然形成的氧化膜厚薄不均，一般都使用人工方法制作氧化膜．首先使用浓氢氧化钠清洗铝材，主要发生的化学反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．将铝材放入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最终变为绿色，请写出该变化过程的离子方程式Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；也可以使用电解的方法，以稀硫酸为电解质溶液，铝材为阳极，其电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

    分析 Al表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能够将铝氧化成氧化铝，溶液最终变为绿色，反应后K2Cr2O7被还原成生成Cr3+离子，

    解答 解：用浓氢氧化钠清洗铝材，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，然后将铝材放入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，50s即可形成氧化膜，溶液最终变为绿色，说明铝表面被氧化成氧化铝，重铬酸根离子被还原成Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；
    用电解的方法，以稀硫酸为电解质溶液，铝为阳极，阳极上铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Cr2O72-+2Al+8H+=2Cr3++4H2O+Al2O3；阳；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

    点评 本题考查了离子方程式、电极反应式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是A；

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；
    （3）分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有12种；
    （4）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C═C和C═O的存在，1H核磁共振谱中峰面积之比依次为1：1：1：3．则该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应．则下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小顺序：rX＞rY＞rZ
    B．W的单质和水反应生成两种强电解质
    C．Y、Z的单质均可通过电解制得
    D．X的气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
    （2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
    草酸碳酸
    一级电离常数（Kad）5.9×10-24.2×10-7
    二级电离常数（Kad）6.4×10-35.6×10-11
    写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
    （3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
    （4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
    ①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（　　）
    A．摩尔质量g•B．气体摩尔体积mol•L-1
    C．物质的量•mol-1D．物质的量浓度：mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C应盛放的药品分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用的措施是水浴加热、如何防止E中液体挥发？将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，DFe3O4，EFeCl2，RAl，TFe．
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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