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    13．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值变小（填“变大”、“变小”或“保持不变”）

    分析 往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入Na2SO3固体，Na2SO3固体溶解电离出的亚硫酸根离子，亚硫酸钠的水解程度减小，溶液中钠离子浓度增大．

    解答 解：往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入Na2SO3固体，Na2SO3固体溶解电离出的亚硫酸根离子，亚硫酸钠的水解程度减小，溶液中钠离子浓度增大，亚硫酸根离子浓度比原溶液中大，则完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值变小，
    故答案为：变小．

    点评 本题考查了盐类水解、影响因素、离子浓度变化等，主要是水解平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列实验现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验现象实验结论
    A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
    B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+
    D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
    ③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
    D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料．为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
    （1）实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式（注明反应条件）2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）实验室中还可以采用如图装置（夹持仪器已略）和方法快速制备氨气：①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是c．（填字母序号）
    a．氨水中的NH3•H2O 分解
    b．氨水中存在可逆反应：NH3•H2O?NH4++OH-，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
    c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
    d．NaOH溶于水放出热量，使NH3•H2O分解
    ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g•mL-1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气．请你计算标准状况下最多可收集满3个500 mL的烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    C．25°C时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
    D．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验中，对应的观象以及结论都正确且两者具有因果关系的是结论（　　）
     选项 实验 现象结论 
     A 将苯滴加到溴水中溴水褪色 苯和溴发生了取代反应 
     B 将CO2通入CaCl2溶液中 溶液中有白色沉淀出现生成的CaCO3难溶于水 
     C 用NO2气体做喷泉实验液体充满烧瓶 NO2完全溶于水 
     D 向氯化铵溶液中投入一铝片 铝片上产生大量气泡 氯化铵溶液显酸性，产生了
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．t℃时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点
    C．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K=28.6
    D．在t℃时，向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为1.225×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取少量SO2
    B．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体
    C．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液
    D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

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