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《物质结构与性质》(选做题)

29.C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:

(1)Ge的原子核外电子排布式为                          

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是              

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质             (写出2条即可)

CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为         

(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     (填字母)

A  强              B  弱               C  相等               D  无法判断

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

(3)①直线型  共价键(或σ键与π键)

②Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构

共价键(或σ键)

③熔融时能导电、较高的熔点

(4)配位键

(5)B

解析:本题考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解,对常见物质空间构型和化学键与物质的性质的了解,以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解及对离子键形成的理解;考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。Ge位于第四周期,其电子排布式为1s22s22p63d104s24p2,C、Si都是非金属,Sn是金属晶体。CO2分子为直线型O=C=O,C=O键是共价键。SiO2是正四面体结构,Si—O是极性共价键。离子晶体有较高的熔点,熔融状态能导电。CO中有孤对电子,而Ni原子中有空轨道,Ni与CO之间形成配位键。


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--物质结构与性质]
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
.在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
正四面体
正四面体
.在四大晶体类型中,GaN属于
原子
原子
晶体.
(2)NH3分子的空间构型是:
三角锥型
三角锥型
,中心原子N的杂化轨道类型是:
sp3
sp3

(3)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是:
NH3
NH3
,理由是:
氮的原子半径比磷的原子半径小,N-H键长比P-H键长短,键能更大,分子更稳定
氮的原子半径比磷的原子半径小,N-H键长比P-H键长短,键能更大,分子更稳定

(4)一定压强,将NH3和PH3混合气体降温时,首先液化的物质是
NH3
NH3
,理由是:
因为氨分子之间存在氢键,使分子间作用力更大,沸点更高
因为氨分子之间存在氢键,使分子间作用力更大,沸点更高

(5)铜、铁元素能形成多种配合物.微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有
能够接受孤电子对的空轨道
能够接受孤电子对的空轨道
的原子或离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?辽宁一模)[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它们的原子序数依次递增.R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2+与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3p能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子.请回答下列问题:
(1)写出Z的基态原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如图所示:在Am-中,R原子轨道杂化类型有
SP2、SP3
SP2、SP3
;m=
2
2
.(填数字)
(3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
正八面体
正八面体

(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列说法正确的是
AD
AD

A.[Z(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(NH34]SO4中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Z(NH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为四面体
(5)固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似.若晶胞边长为apm,则晶胞的密度为
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修物质结构与性质】
三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:
元素 A B C
结构信息 基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
(1)写出B原子的基态电子排布式
 

(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
 
(任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角
 
(填写“变大”、“变小”、“不变”);
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为
 
,简要描述该配合物中化学键的成键情况
 

(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
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在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键是
 
(填写序号);在②的分子中有
 
个σ键和
 
个π键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元(图形以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶体类型相同,单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应.C、D、E、F含有相同的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同.C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态.
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①
 
;与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②
 

(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序
 
(用元素符号回答).
(3)F分子的空间构型是①
 
,属于②
 
分子(填“极性”或“非极性”),F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高,其原因⑨
 

(4)C分子的中心原子杂化类型是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学--选修3:物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A,E同主族,且A元素的质子数是E元素的一半.最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半,核外电子数C元素原子比E元素原子少5个.
(1)基态D元素原子的电子排布式为
 
.A与B相比,电负性较大的是
 
(用相应的元素符号表示.下同).EA3分子的立体构型为
 
,在该分子中,中心原子E采用的杂化轨道类型是
 

(2)A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点,原因是
 

(3)B和C所形成化俣物中存在的化学键是
 
,其晶体稳定性高于NaCl晶体,原因是
 

精英家教网(4)B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示,其中Ca2+的配位数是
 
,该化合物的化学式是
 

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