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    2．用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）
    A．加入少量Na2CO3固体B．加入少量CuSO4溶液
    C．加入少量NaOH固体D．加水

    分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．加Na2CO3固体，与硫酸反应，改变氢离子物质的量，生成氢气的量减少，故A不选；
    B．加入少量CuSO4溶液，构成原电池，加快反应速率，故B不选；
    C．硫酸与NaOH反应，生成氢气减少，故C不选；
    D．加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回
    答下列问题：
    ①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为5.6L．
    ③阳离子向正极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性减弱（填增强，减弱或者不变）．
    ④若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O．

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    A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子数目为 NA
    D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

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    （2）写出下列反应的化学方程式A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；
    （3）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$\frac{{O}_{2}}{①}$C2H4O$\frac{{O}_{2}}{②}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）D的能与碳酸氢钠反应的同分异构体有2种．

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    其中只有氧化性的是H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、MnO4-、NO3-；
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    11．下列实验装置图（部分夹持装置略去）正确的是（　　）
    A．
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    C．
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