分析 ①2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
根据盖斯定律可知:$\frac{①-②×2}{2}$得到热化学方程式为:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)以此来计算.
解答 解:①2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
根据盖斯定律可知:$\frac{①-②×2}{2}$得到热化学方程式为:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=$\frac{-221+241.8×2}{2}$kJ/mol=+131.3kJ/mol;
即C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol;
故答案为:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol.
点评 本题考查了热化学方程式的应用,盖斯定律的应用,焓变的含义,热化学方程式的推导过程中注意焓变的计算.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 | |
B. | SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0 | |
C. | 常温下,NH4Cl溶液加水稀释,$\frac{{c(N{H_3}•{H_2}O)•c({H^+})}}{{c(N{H_4}^+)}}$增大 | |
D. | C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
(1)将配制的氢氧化钠溶液加热 | ① |
(2)在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油 | ②利用植物油隔绝空气 |
实验方法 | 观察到的现象 | 结论 |
方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液. | 浓度大的溶液中红色会消失 | 红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 |
方案二:向原红色消失的溶液中加 ①(填试剂名称) | ② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.4 kJ•mol-1 | |
B. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6 kJ•mol-1 | |
C. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6 kJ•mol-1 | |
D. | C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.4 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线 | |
B. | 前10 min内用v(N2O4)=0.02 mol/(L•min) | |
C. | 25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L | |
D. | 该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgNO3溶液 | B. | 盐酸酸化的BaCl2溶液 | ||
C. | KSCN溶液 | D. | HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 |
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