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    白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是

    A．6a+5d < 4c + 10b

    B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

    C．6a+5d > 4c + 12b

    D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

    （1）电解过程中，a电极表面的现象是___________________________________；

    （2）a电极上发生的反应为________________________________________________；

    （3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________ g·mol－1；

    （4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为______；

    （5）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古包头第九中学高三上期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀

    3.8

    2.7

    7.6

    7.1

    完全沉淀

    5.2

    3.2[来

    9.7

    9.2

    回答下列问题：

    （1）溶液①中含有金属的离子是 。

    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。

    （3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是 ，固体②的化学式为 。

    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过

    程中Ni2+水解的措施是 。

    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。

    设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）

    （6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2?＝NiY2?+2H。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

    A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋B C D．2A＋B 4C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。

    下列对第二步反应的叙述中，正确的是

    ①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。

    A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

    A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B、向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    C、向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

    D、向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4＋)< c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤 （ ）

    A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

    A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

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