[题目]在某澄清透明的溶液中.下列各组离子中能大量共存的是A. K+.H+.SO42-.OH- B. Ba2+.K+.SO42-.NO3-C. Na +.H+.Cl-.CO32- D. Na +.Cu2+.Cl-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42—、OH— B. Ba2+、K+、SO42—、NO3—

C. Na +、H+、Cl—、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—

【答案】D

【解析】

H+和OH—不能共存，故A错误；

Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；

H+和CO32-不能共存，故C错误；

Na +、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。

故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	非金属性:Cl>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	Ba(NO3)2溶液	验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	氨气的水溶液呈碱性
D	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。

(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。已知：

(ⅰ)CO的标准燃烧热：283.0 kJmol﹣1，

(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量

(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______．

该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是___________________．

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但由于甲醇转化率通常不会超过1%，因此制约该反应走向工业化生产．

①写出该反应平衡常数表达式：______________________________．

②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是__________(选填编号)。

A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。(计算公式：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)在该温度下，最佳反应时间是_____；4～10h内DMC的平均反应速率是_______．

④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在图的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高(不考虑温度对催化剂活性的影响)，TON变化的曲线示意图(假设起始温度为T0℃)__________________．

⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是______．

A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂

C．从反应体系中分离出CO2 D．扩大容器的体积．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸

⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置后，会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦

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【题目】已知某些化学键的键能数据如下：

（1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。

（2）利用键能数据可判断反应 2H2 + O2 → 2 H2O 为放热反应，计算每生成 1 mol H2O 所放出的热量为_____________ kJ。

（3）若某有机物的结构简式如下：，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________

（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 _________ 。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是_________________________________。

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已知：常温下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，请回答以下问题：

(1)铅蓄电池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放电过程中负极的质量__________；电解质溶液的pH___________（用“变大”、“不变”或“变小”填写）。该铅蓄电池放电过程中的正极反应式为__________________________________________。