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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用25.30 mL 98％的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制20％的稀硫酸(密度数据未曾查到)200 mL．需加水的体积最可能是


    1. A.
      174.70 mL
    2. B.
      153.47 mL
    3. C.
      181.45 mL
    4. D.
      200.00 mL
    C
    解析：根据溶液稀释时溶质质量守恒列式求解．设加水质量为x，则25.30 mL×1.84 g·cm-3×98％=25.3 mL×(1.84g·cm-3+x)×20％解得x=181.45 g，约合181.45 mL．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
    ①60mL 1mol/L的硫酸；
    ②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
    ③足量的18mol/L的浓H2SO4．
    现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
    配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．  试回答：
    （1）此时最少需要
    75mL
    75mL
     mL 浓H2SO4．
    （2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
    上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）
    ②⑤⑥
    ②⑤⑥
    ，缺少的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．你选择的容量瓶的规格是
    250
    250
    mL．
    使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是：
    检查是否漏液
    检查是否漏液
    ．
    （3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸
    用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
    用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
    ．
    （4）在配制过程中，下列操作中错误
    ABCDF
    ABCDF
    ，能导致结果偏低的操作是
    DF
    DF
    （填代号，其他操作都正确）．
    A  洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    B  先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
    C  未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    D  定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
    E  转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    F  定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00 mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
    （1）如图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
    25.40
    25.40
    mL．
    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    AB
    AB
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
    (23.35+25.30)c
    2V
    mol/L
    (23.35+25.30)c
    2V
    mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
     指示剂  石蕊  甲基橙  甲基红  酚酞
     变色范围（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
     
    ． 
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为
     
    ml，此时滴定管中液体的体积为
     
    ml．
    （3）为了减少实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下；
     实验次数  第一次  第二次  第三次
     消耗NaOH溶液体积/ml  26.02  25.35  25.30
    从表中可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必简化）：C=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    用25.30 mL 98％的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制20％的稀硫酸(密度数据未曾查到)200 mL．需加水的体积最可能是(　)

    A．174.70 mL　　　　　　　　　 B．153.47 mL

    C．181.45 mL　　　　　　　　　 D．200.00 mL

     

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