01mol某物质的质量为1.08g.则此物质的摩尔质量为．完全中和66mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸(密度为1.10g/cm3).需要氢氧化钠 g. mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为

．完全中和66mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸（密度为1.10g/cm³），需要氢氧化钠

g，

mol．

考点：摩尔质量,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据M=

计算摩尔质量，根据方程式计算所需氢氧化钠的物质的量和质量．

解答： 解：该物质的摩尔质量为：

1.08g

0.01mol

=108 g/mol；
盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   40g   36.5g
    m    66mL×1.10g/cm³×20%
m=

66mL×1.10g/cm3×20%×40

36.5g

=16g
n=

16g

40g/mol

=0.4mol，
故答案为：108 g/mol；16；0.4．

点评：本题考查了摩尔质量的概念及方程式的计算，难度较小，根据概念和方程式列比例即可，注意解题格式．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

对下列实验现象的解释正确的是（　　）

	现象	解释
A	将SO₂通入KMnO₄溶液中，溶液褪色	SO₂具有漂白性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄^2-
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
回答下列问题：
（1）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰．你认为棕红色烟尘是

．
A．CaCO₃粉尘 B．P₂O₅粉尘 C．Fe₂O₃粉尘 D．SiO₂粉尘
②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为

；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是

．
③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数．因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，还有

．
（2）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．
①钢筋混凝土

（选填“是”或“不是”）复合材料．
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是

；
③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是

；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种

（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”），有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过

反应合成的有机高分子材料．
（3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为

；人们已尝试使用

作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式：

．
③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生

污染．

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科目：高中化学 来源： 题型：

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其他不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23-26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl₂?6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用

．
（2）脱色槽中应加入的物质X是

；设备A的作用是

；设备B的名称为

；设备C的作用是

．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是

．反应的化学方程式为

．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是

．
（5）氯碱工业电极方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
Ⅰ．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=c kJ?mol^-1
则反应4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓变△H=

kJ?mol^-1．
Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为

．
Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义．
（1）实验测得，在通常情况下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为

．
（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是

．
A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）
B．各物质的物质的量相等
C．混合气体的物质的量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
②如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是

．图中t₃时改变的条件可能是

．
③温度为T℃时，将4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为：

，它的最高化合价为：

．
（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是：

．
（3）B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：

．
（4）请列举一条A的用途：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末．F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等．请据此回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A．

H．

（2）写出反应①和反应②的化学方程式：
①

②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

由CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆几种中的两种或两种以上组成的混合气体中，碳氢两种元素的质量比为6：1，则混合气体可能的组成有

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，可逆反应：2A+B?3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（　　）

	正反应速率	逆反应速率
A	v（A）=4mol?l^-1?min^-1	v（B）=1mol?l^-1?min^-1
B	v（B）=1mol?l^-1?min^-1	v（C）=3mol?l^-1?min^-1
C	v（C）=3mol?l^-1?min^-1	v（D）=4mol?l^-1?min^-1
D	v（D）=2mol?l^-1?min^-1	v（C）=3mol?l^-1?min^-1

A、A

B、B

C、C

D、D

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