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    10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．NH3B．N2C．CO2D．H2

    分析 根据已有的知识进行分析解答，能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥，据此解答．

    解答 解：A、氨气能与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，故A选；
    B、氮气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B不选；
    C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故C不选；
    D、氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查浓硫酸的性质，掌握常见的物质的性质以及干燥剂的使用范围是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．
    ②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
    ⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？_将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
    （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有分液漏斗（写名称）
    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．
    ①证明氯水已饱和的现象是．
    ②测定饱和氯水的pH方法是．
    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是使测定的pH减小．
    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
    ①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO．（用有关的方程式结合文字回答）
    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （写化学式）．
    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于原子的构成，正确的是（　　）
    A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成
    C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．电解饱和BaCl2溶液　  阴极：Ba2++2e-=Ba
    B．电解Cu（NO3）2溶液    阴极：Cu2++2e-=Cu
    C．电解熔融NaCl阴极：Na++e-=Na
    D．电解NaOH溶液    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．等体积、浓度均为0.2mol•L-1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．酸性：HB＞HA＞H2CO3
    B．反应结束后所得两溶液中：c（A-）＞c（B-）
    C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）相对大小：NaHCO3＞HA＞HB
    D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3组成的混合物，向其中加入足量盐酸．产生标准状况下的气体1.12L．试求：
    （1）样品中Na2CO3的质量为多少？
    （2）若向原混合物中加入足量氯化钡溶液，产生沉淀的物质的量为多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某工厂废水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如图实验，下列说明正确的是（　　）
    A．根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+
    B．第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含Fe（OH）3
    C．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
    D．第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（　　）
    A．6体积B．4体积C．3体积D．无法确定

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