练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变　②阴极质量增加　③电解液pH减小，则应选用的电极是（　　）
    A．阴阳两极都是石墨B．铜作阳极，铁作阴极
    C．铁作阳极，铜作阴极D．铜作阳极，铂作阴极

    分析 某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变　②阴极质量增加　③电解液pH减小，说明阳极上电极材料不参加反应且阳极上氢氧根离子放电，阴极上析出金属单质，据此分析解答．

    解答 解：某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变　②阴极质量增加　③电解液pH减小，说明阳极上电极材料不参加反应且阳极上氢氧根离子放电，阴极上析出金属单质，
    A．如果阴阳两极都是石墨，则阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成Cu，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液酸性增强，符合条件，故A正确；
    B．如果Cu作阳极、Fe作阴极，相当于电镀，阳极质量减小、电解质溶液pH不变，故B错误；
    C．如果Fe作阳极、Cu作阴极，则阳极质量减小，故C错误；
    D．如果Cu作阳极、Pt作阴极，相当于电镀，阳极质量减小、电解质溶液pH不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，如果阳极是活性电极时，阳极上电极材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D四种短周期元素，A 与C同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为．
    （2）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
    （3）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
    （4）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点      b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  d．比较这两种元素的气态氢化物的沸点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，pH＞7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是（　　）
    A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成
    B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成
    C．该溶液中离子浓度一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．加入一定冰醋酸，c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
    B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强
    D．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B1的沸点比B2高．
    ①A1B1C1D1
    电子数10101018
    ②A2B2C2D2
    电子数10101018
    试回答下列问题：
    （1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
    （2）液态的B2与Na反应类似于B1与Na反应，写出液态的B2与Na反应的化学方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂．
    ②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：

    步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温常压下，17 g NH3中含有的电子总数为10NA
    B．常温常压下，14g的C2H4和C3H6混合气体含有的氢原子数为2NA
    C．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，22.4 L 的N2O和CO2混合气体中含有的电子总数为22NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：
    C．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
    D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案