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    1．山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．
    （1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是C
    A．NaCl      B．KNO3      C．CaCO3      D．Na2SO4
    （2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有①③⑤（填序号）．
    ①蒸发    ②蒸馏    ③结晶    ④升华    ⑤溶解
    （3）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．有学生提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你回答该问题物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关．
    温度
    物质    		0℃10℃20℃30℃
    MgSO42228.233.738.9
    NaCl35.735.835.936.1

    分析 （1）该湖水含盐量极高，则含可溶性盐；
    （2）一年四季，盐湖变换着不同的景色，与溶解、蒸发、结晶有关；
    （3）10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，只考虑的溶解度，物质结晶还与浓度有关．

    解答 解：（1）钠盐、钾盐、硝酸盐均可溶于水，只有碳酸钙不溶于水，则不可能含C，故答案为：C；
    （2）春、秋两季碧波万顷，湖水清澈与溶解有关，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色，可知溶剂减少，与蒸发有关；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪，有NaCl晶体析出，故答案为：①③⑤；
    （3）NaCl溶解度大而先析出，是因物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，
    故答案为：物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意把握习题中的信息及溶解度的影响因素，题目难度不大．

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    11．第ⅢA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（　　）
    A．x-nB．x+mC．x-mD．x+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子NA个（NA表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5NA个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．2.0mol/LB．2.5mol/LC．5.0mol/LD．7.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

    （1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦（填写序号）．
    （2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．
    （3）转化①可通过下列反应实现：
    ①完成并配平的化学方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
    ②用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ③反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：
    2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

    请回答下列有关问题：
    （1）按图示的连接装置后，首先检查装置的气密性．（填“某一操作”）
    （2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象品红溶液褪色．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中，请用编号填空：
    其中不存在化学键的是①，属于原子晶体的是③，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共价键且为直线型分子的是②，既含有离子键又有共价键的是⑤，为正四面体结构的分子是④．

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    10．下列实验操作与预期实验目的或结论不一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明蔗糖未发生水解
    B向用乙酸和乙醇制取得到的乙酸乙酯粗品中加入NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯
    C向油脂皂化液中加入食盐粉末，搅拌、静置、过滤获得高级脂肪酸盐
    D向混有Br2的C2H5Br粗品中加入NaHSO3饱和溶液，充分振荡后分液除去其中的Br2
    A．AB．BC．CD．D

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    11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-B．H+、S2-、Cl-、SO32-
    C．H+、Mg2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、OH-、SO42-

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