Question

15．为了证明某晶体中含有NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

• A． 取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
• B． 取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺
• C． 取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-
• D． 取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K⁺

Answer 1

分析 A．加热失去结晶水，然后用无水硫酸铜检验水；
B．检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸；
C．依据硫酸根离子的检验方法分析判断；
D．确定焰色反应中是否含有钾离子，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．

解答 解：A．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故A正确；
B．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH₄⁺，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；
C．加少量稀盐酸，无现象，排除了干扰离子，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-，故C正确；
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．