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下列实验现象的描述正确的是

A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体

C

解析试题分析:A项瓶口上方有白色烟雾错误,只有氯化氢溶于水蒸汽中,是白雾,没有烟;B项溶液呈浅绿色错误,应该是棕黄色溶液;C项正确;D项生成白色固体错误,是淡黄色的过氧化钠。
考点:考查常见反应的现象。
点评:对于反应中出现的现象,在平时学习中要总结,属于简单题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(不在阳光直射的地方),等待片刻,描述可能观察发生的现象.
气体颜色变浅、由油状液体生成、量筒内有白雾、量筒内液面上升
气体颜色变浅、由油状液体生成、量筒内有白雾、量筒内液面上升

(2)利用下列反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一个化学电池(给出若干导线,电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向,写出电极反应式.
,负极反应为Fe-2e-═Fe2+,正极反应为Cu2++2e-═Cu
,负极反应为Fe-2e-═Fe2+,正极反应为Cu2++2e-═Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某同学为探究蔗糖的水解反应,进行如下实验,填写实验步骤III的实验现象:
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实验步骤 实验现象
I.向编号为①②③的3支试管中,分别加入1mL 20%的蔗糖溶液,向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
II.取试管①和②,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾 均无明显现象
III.取试管③,先加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾
 
结论:证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应
(2)“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯.实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯.
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是
 

②试管b中盛放的试剂是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯从混合物中分离出来,应采用的实验操作是
 

④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
 

a单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
b单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
c单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
d正反应的速率与逆反应的速率相等
e混合物中各物质的浓度不再变化
(3)加热聚丙烯塑料得到的产物如表:
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 甲苯
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
实验装置如图所示.
①试管A中的最终残余物为
 

②试管B收集到的产品中,有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,该物质的一氯代物有
 
种.
③锥形瓶C中观察到的现象是
 
;经溴水充分吸收再干燥后,剩余两种气体的平均相对分子质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           (填序号);

① 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末

④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用。

方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】

(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中,浓硫酸的作用是__________;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______________。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中,分液漏斗内装的液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4?5H2O ,过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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